05 Lewisove štruktúry

Zhrnutie prednášky

Prednáška na príklade kyseliny dusičnej (HNO3) vysvetľuje postup pri zostavovaní Lewisových štruktúr. Najprv sa spočítajú valenčné elektróny všetkých atómov (spolu 24), potom sa určia periférne a centrálne atómy: vodík ako periférny sa viaže na elektronegatívny kyslík a dusík s nižšou elektronegativitou je centrálny. Po vytvorení základných väzieb sa zvyšné elektróny rozdelia tak, aby kyslíky získali oktet, a chýbajúci oktet dusíka sa doplní zmenou voľného elektrónového páru na väzbový. Následne sa určujú formálne náboje (N má +1, jeden O má −1, ostatné atómy 0) a lektor začína s odvodzovaním oxidačných čísel pomocou polarity väzieb a sféry vplyvu atómov.

• - Prvým krokom je spočítať všetky valenčné elektróny (HNO3 má 24).
• - Periférny je atóm s jedným valenčným elektrónom (vodík, alkalické kovy) a viaže sa na silne elektronegatívny atóm.
• - Centrálny atóm má najnižšiu elektronegativitu (v HNO3 dusík).
• - Zvyšné elektróny sa rozdeľujú tak, aby elektronegatívnejšie atómy získali oktet; chýbajúci oktet centrálneho atómu sa doplní premenou voľného páru na väzbový.
• - Formálny náboj sa určí rozdelením väzieb na polovicu a porovnaním s počtom valenčných elektrónov (N +1, jeden O −1, ostatné 0).
• - Typ väzby sa určuje z rozdielu elektronegativít (O–H aj N–O sú polárne kovalentné).
• - Oxidačné čísla sa odvodzujú z polarity väzieb a posunu elektrónovej hustoty k elektronegatívnejšiemu atómu.

Zhrnutie pripravené s pomocou AI z prepisu videa.