07 Výpočty prípravy roztokov

Zhrnutie prednášky

Prednáška ukazuje tri spôsoby zadania prípravy roztoku a príslušné výpočty. Pri molárnom roztoku (0,1 M NaOH, 0,5 l) sa hmotnosť látky vypočíta ako súčin molárnej hmotnosti, látkovej koncentrácie a objemu v litroch, čo dáva 2 g, ktoré sa rozpustia a v odmernej banke doplnia vodou na 500 ml. Pri hmotnostnom percentuálnom roztoku (1 %, približne 0,5 l) sa vychádza z hmotnosti roztoku 500 g, takže treba 5 g NaOH a 495 g vody, čo je pri hustote 1 g/ml približne 495 ml. Pri roztoku zadanom v ppm (100 ppm Na⁺ v 100 ml) sa ppm prevedie na hmotnostnú koncentráciu 0,1 g/l a cez vzťah s látkovou koncentráciou, molárnou hmotnosťou sodíka a faktorom (počet atómov Na v zlúčenine) sa dopočíta potrebná navážka NaOH.

• - Hmotnosť čistej látky sa vypočíta ako m = M · c · V, pričom objem sa dosadzuje v litroch.
• - Molárna hmotnosť NaOH je približne 40,00 g/mol (zaokrúhlená na dve desatinné miesta).
• - Príprava 0,1 M roztoku NaOH s objemom 0,5 l: navážiť 2 g, rozpustiť a v odmernej banke doplniť vodou na 500 ml.
• - Pri 1 % roztoku sa použije hmotnostný zlomok 0,01: 5 g NaOH a 495 g vody na 500 g roztoku.
• - Hustota 1 g/ml platí len pre čistú vodu, roztok s rozpustenými iónmi má inú hustotu, preto 500 g roztoku nie je presne 500 ml.
• - ppm zodpovedá 1 mg/l, takže 100 ppm Na⁺ je hmotnostná koncentrácia 0,1 g/l.
• - Hmotnostná koncentrácia iónu súvisí s látkovou koncentráciou zlúčeniny vzťahom γ = c · M(Na) · f, kde faktor f je počet atómov sodíka vo vzorci (NaOH 1, Na₂CO₃ 2, Na₃PO₄ 3).

Zhrnutie pripravené s pomocou AI z prepisu videa.